1。 TRISバッファーとHCl
* トリス（トリス（ヒドロキシメチル）アミノメタン） 8.1のPKAを持つ弱いベースです。
* hcl 強酸です。
* それがどのように機能するか： HClをTRISに添加すると、TRISベースと反応してTris共役酸（Tris-H+）を形成します。これにより、TRIのPKA近くのpH（約8.1）のpHを含むバッファーソリューションが作成されます。
2。酢酸ナトリウム緩衝液とHcl
* 酢酸ナトリウム は、弱酸（酢酸）の塩と強い基部（水酸化ナトリウム）です。
* hcl 強酸です。
* 理想的ではない理由： 酢酸ナトリウムバッファー溶液にHClを追加すると、平衡が破壊されます。 HClは酢酸イオン（CH3COO-）と反応して酢酸（CH3COOH）を形成します。これにより、平衡が酸性側に向かってシフトし、潜在的にpHが大幅に低下し、酢酸緩衝液の緩衝容量を超える可能性があります。
重要な違い：
* Trisバッファーは、強酸を使用するように設計されています： その弱いベースの性質により、HCLのような強酸からプロトン（H+）を受け入れることができ、pHの変化に抵抗するバッファシステムを作成します。
* 酢酸ナトリウム緩衝液は強酸に対してより敏感です： それは弱酸の塩であるため、HClのような強酸を加えると、酢酸イオンをすぐに消費し、緩衝液の平衡を破壊する可能性があります。
要約：
Trisと酢酸ナトリウムの両方は、バッファ溶液の作成に役立ちますが、その強度はさまざまな領域にあります。 Trisバッファーは強酸でうまく機能し、HCLを使用したpH調整に適しています。酢酸ナトリウム緩衝液は、弱酸または塩基の添加により変化に抵抗する必要がある状況でのpH制御により適しています。
