* 陽子： 原子の核に見られる正に帯電した粒子。
* 中性子： 中性粒子（電荷なし）も核に見られます。
* 電子： 核を周回する負に帯電した粒子。
電荷は、陽子と電子のバランスによって決定されます：
* 中性原子： 同数の陽子と電子を備えた原子には中性電荷があります。
* 陽性イオン： 電子を失った原子は、電子よりも多くのプロトンを持っているため、正電荷が生じます。
* 負イオン： 電子を獲得した原子は、プロトンよりも多くの電子を持っているため、負電荷が生じます。
中性子の数は原子の同位体に影響しますが、全体的な電荷ではありません。 同位体は、異なる数の中性子を持つ同じ元素の原子です。
要約： プロトンの数は、原子の原子数とその元素のアイデンティティを決定します。陽子と電子の違いがその電荷を決定します。 中性子の数は、電荷に直接影響しません。
