酸化数の理解
* 定義： 酸化数は、すべての結合が100％イオンである場合、原子が持つ仮想電荷を表します。
* ルール： 酸化数を決定するための特定のルールがあります。これが重要なものです：
* 元素形式： 純粋で結合されていない状態の要素の酸化数は常に0です（例：O2、Na、Cl2）
* 単原子イオン： 単原子イオンの酸化数はその電荷に等しくなります。 （例えば、Na + =+1、Cl- =-1）
* グループ1： グループ1（アルカリ金属）の元素の酸化数は+1です。
* グループ2： グループ2の元素（アルカリ地球金属）の酸化数は+2です。
* ハロゲン： ハロゲンは通常、酸素または他のハロゲンと組み合わせる場合を除き、酸化数-1です。
* 酸素： 酸素は通常、過酸化物を除いて-2の酸化数を持っています（例：H2O2、ここで-1）。
* 水素： 水素は通常、金属と組み合わせる場合を除き、酸化数は+1です（たとえば、NAH、ここで-1）。
* 中性化合物の酸化数の合計は0. に等しくなければなりません。
* 多原子イオンの酸化数の合計は、イオンの電荷に等しくなければなりません。
化学式の書き込み
1。要素を識別します： 化合物に存在する要素を決定します。
2。酸化数を決定します： 上記のルールを使用して、各要素に酸化番号を割り当てます。
3。料金のバランス： 化合物の酸化数の合計がゼロに等しいことを確認してください。このバランスを達成するために、必要に応じて要素の添え字を調整します。
例
* 水（H2O）：
* Hの酸化数は+1です。
* o酸化数は-2です。
*バランスをとるには、1つの酸素原子ごとに2つの水素原子（各+1）が必要です（-2）。
*フォーミュラ：H₂O
* 二酸化炭素（CO2）：
* o酸化数は-2です。
*バランスをとるには、炭素の酸化数は+4でなければなりません。
*フォーミュラ：co₂
* 鉄（III）酸化物（Fe2O3）：
*鉄の酸化数は+3です（ローマ数字IIIで示されています）。
*酸素の酸化数は-2です。
*バランスをとるには、3つの酸素原子（それぞれ-2）ごとに2つの鉄原子（各+3）が必要です。
*フォーミュラ：Fe₂o₃
* 硫酸イオン（so₄²⁻）：
*酸素の酸化数は-2です。
*イオンの全体的な電荷は-2です。
*バランスをとるには、硫黄の酸化数は+6でなければなりません。
*フォーミュラ：so₄²⁻
重要なメモ：
* ローマ数字： ローマ数字は、複数の可能な酸化状態（鉄（II）酸化鉄、FeO;鉄（III）酸化物、Fe2O3）を持つ場合、金属の酸化数を示すために使用されます。
* 練習： 酸化数を決定し、化学式を作成して熟練することを練習することが不可欠です。
* 例外： 酸化数を決定するための一般的なルールは役立ちますが、常に例外があります。より詳細な情報については、信頼できる化学の教科書またはリソースを参照してください。
