>> 自然の科学 >  >> 化学

KNO3のプロセスは、調査されたすべての温度で自発的な水に溶解していますか?

いいえ、水に溶けるKNO3のプロセスは、すべての温度で自発的ではありません 。

その理由は次のとおりです。

* 溶解は、KNO3:の吸熱プロセスです これは、KNO3が水に溶けると、エネルギーが周囲から吸収されることを意味します。

* 自発性は、Gibbs Free Energy(ΔG):によって決定されます Δg=Δh -tδs

*ΔHはエンタルピー変化です(吸熱反応の陽性)

* tはケルビンの温度です

*ΔSはエントロピーの変化です(一般的に溶解に肯定的です)

低温で:

*ΔH(陽性)が支配的な要因です。

*TδSの負の値はΔHよりも小さくなっています。

*したがって、ΔGは陽性であり、溶解は非分類です。

高温で

*温度が上昇するにつれて、TΔS項がより重要になります。

*温度が十分に高い場合、TδSはΔHよりも大きくなります。

*ΔGは陰性になり、溶解は自発的になります。

要約:

*水に溶けるKNO3は、低温では非分類です KNO3のイオン結合を破壊するために必要なエネルギーは、エントロピーの増加から得られたエネルギーよりも大きいためです。

* 高温 、エントロピーゲインがより重要になり、溶解は自発的になります

KNO3が自然に水に溶解する特定の温度(溶解度温度)が存在します。 この温度は、エンタルピーとエントロピーの変化のバランスによって決まります。

  1. PTO2イオンまたは分子は?
  2. デュポンの深いR&Dカットが科学にとって意味すること
  3. なぜヘキサフルオリド硫黄の沸点が低いのですか?
  4. 一般的な塩に存在する要素は何ですか?
  5. 質量による3.609 gのカルシウムと6.384塩素を含む化合物の経験的式は何ですか?
  6. 酵素が化学反応の衝突の数を増やすのは本当ですか?