その理由は次のとおりです。
* 溶解は、KNO3：の吸熱プロセスです これは、KNO3が水に溶けると、エネルギーが周囲から吸収されることを意味します。
* 自発性は、Gibbs Free Energy（ΔG）：によって決定されます Δg=Δh -tδs
*ΔHはエンタルピー変化です（吸熱反応の陽性）
* tはケルビンの温度です
*ΔSはエントロピーの変化です（一般的に溶解に肯定的です）
低温で：
*ΔH（陽性）が支配的な要因です。
*TδSの負の値はΔHよりも小さくなっています。
*したがって、ΔGは陽性であり、溶解は非分類です。
高温で：
*温度が上昇するにつれて、TΔS項がより重要になります。
*温度が十分に高い場合、TδSはΔHよりも大きくなります。
*ΔGは陰性になり、溶解は自発的になります。
要約：
*水に溶けるKNO3は、低温では非分類です KNO3のイオン結合を破壊するために必要なエネルギーは、エントロピーの増加から得られたエネルギーよりも大きいためです。
* 高温 、エントロピーゲインがより重要になり、溶解は自発的になります 。
KNO3が自然に水に溶解する特定の温度（溶解度温度）が存在します。 この温度は、エンタルピーとエントロピーの変化のバランスによって決まります。
