1。反応：
nh 4 OH（aq） + ch 3 COOH（AQ）→CH 3 coo - （aq） + nh 4 + （aq） + h 2 o（l）
2。概念の理解：
* 弱い塩基と弱酸： nh 4 ああ、弱いbaseであり、ch 3 です Coohは弱酸です。これは、溶液中に完全にイオン化しないことを意味します。
* 中和の熱： 弱酸吸引塩基反応の中和熱は、一般に、弱い種が完全にイオン化しないため、強酸強塩塩基反応の熱よりも低くなっています。
* 実験的決定： この反応の中和熱を決定するには、熱量測定を含む実験が必要です。
3。中和の熱に近似：
弱酸と塩基の中和の熱は変動する可能性があるため、次の情報を使用してそれを近似できます。
* 強酸強いベース： 強酸強化塩基反応の中和熱は約-57.1 kJ/molです。
* 弱酸吸収塩基： 弱酸塩基塩基反応の中和熱は-57.1 kJ/mol未満になりますが、実験データなしで正確な値を予測することは困難です。
したがって、nh 4 の反応のための中和の熱> ああ、ch 3 COOHは-57.1 kJ/mol未満ですが、実験的な決定なしに正確な値を与えることはできません。
キーポイント：
*中和の熱は、使用される特定の酸と塩基に依存します。
*正確な値には実験測定が必要です。
*弱酸と塩基の中和の熱は、一般に強酸や塩基よりも低くなっています。
