その理由は次のとおりです。
* 塩素（cl） 周期表のグループ17（VIIA）にあります。つまり、7つの原子価電子があります。
*安定したオクテットを達成するために、塩素はもう1つの電子を必要とします。
*仮想のCl₄分子では、各塩素原子は他の3つの塩素に結合し、四面体構造を形成します。これにより、各塩素原子は3つの結合と4つの非結合電子（2つの孤立ペア）のみを残します。
*ただし、この配置は非常に不安定です 。孤立したペアと結合ペアの間の反発により、分子は非常に反応します。
cl₄の代わりに、各塩素原子に1つの唯一のペアを持つ二原子分子として存在するcl₂（塩素ガス）を考えているかもしれません。
