その理由は次のとおりです。
* 原子は通常中性です: それらは、同数のプロトン(正の帯電した粒子)と電子(負に帯電した粒子)を持っています。
* カチオンは電子を失います: 積極的に充電されるには、原子が1つ以上の電子を失う必要があります。これにより、電子よりも多くの陽子が残り、正味の正電荷になります。
例: ナトリウム原子(Na)は、1つの電子を失い、+1電荷を持つナトリウム陽イオン(Na +)になります。
その理由は次のとおりです。
* 原子は通常中性です: それらは、同数のプロトン(正の帯電した粒子)と電子(負に帯電した粒子)を持っています。
* カチオンは電子を失います: 積極的に充電されるには、原子が1つ以上の電子を失う必要があります。これにより、電子よりも多くの陽子が残り、正味の正電荷になります。
例: ナトリウム原子(Na)は、1つの電子を失い、+1電荷を持つナトリウム陽イオン(Na +)になります。