一部の非金属が融点が低く、一部の融点が高い理由の内訳は次のとおりです。
融点に影響を与える要因：
* 結合のタイプ：
* 共有結合： 非金属は主に共有結合を形成し、原子間で電子を共有します。これらの結合は、一般に金属債よりも弱いです。
* van der Waals Force： 非金属は、分子を固体で一緒に保持する原因となるファンデルワールスの力のような弱い分子間力を示すこともできます。これらの力は、共有結合よりも弱いです。
* 分子構造：
* 小さく、単純な分子： ヘリウム（HE）や窒素（n₂）などの非金属は、小さく単純な分子として存在します。これらの分子は、分子間力が弱く、融点が低くなっています。
* 大きく複雑な分子： 硫黄（s₈）やリン（P₄）などの非金属は、分子間力が強い、より大きく複雑な分子を形成し、より高い融点をもたらします。
* 同種：
*一部の非金属は異なる同種に存在し、同じ要素の異なる構造形態です。これらの同盟は、構造と結合に応じてさまざまな融点を持つ場合があります。たとえば、ダイヤモンド（炭素の同種）には非常に高い融点がありますが、グラファイト（炭素の別の同種ロープ）は融点がはるかに低いです。
例：
* 低融点： ヘリウム（彼）、ネオン（NE）、アルゴン（AR）、窒素（n₂）、酸素（o₂）、塩素（cl₂）
* 高融点： カーボン（ダイヤモンド）、シリコン（SI）、リン（P₄）、硫黄（S₈）
結論：
非金属要素の融点は、結合、分子構造、および同種形式のタイプによって決定されます。一部の非金属は分子間力が弱いため融点が低いが、強い共有結合または複雑な分子構造により高い融点があるものもあります。
