1。酸素の分子軌道図
* 原子軌道： 酸素の原子軌道から始めます。各酸素原子には、電子構成1S²2S²2ppがあります。主に、3つの軌道（2px、2py、2pz）を持つ2p軌道に興味があります。
* 重複： 2つの酸素原子が一緒になってO₂を形成すると、2p軌道が重複して分子軌道を形成します。
* sigma and pi bonds：
* 2PZ軌道は正面に重なり、Sigma（σ）結合軌道（σ2p）とSigma antibonding Orbital（σ* 2p）を形成します。
* 2pxおよび2pyの軌道は並んで重複して、2セットのPi（π）結合および反結合軌道（π2pおよびπ* 2p）を形成します。
* 分子軌道の充填： 12個の価電子（各酸素原子から6）は、Hundの規則とAufbauの原理に従って分子軌道に満たされます。
*σ2p、σ*2p、π2p、π*2p
*これにより、π* 2pアンチボンディング軌道に2つの対応のない電子が生じます。
2。常磁性
* 対応のない電子： π*2pアンチボンディング軌道に2つの対応のない電子が存在することが、酸素を常磁性にします。
* 磁場： 常磁性物質は磁場に弱く引き付けられます。 これは、対応のない電子が独自の磁気モーメントを持っているためです。これは、外部磁場の方向に自分自身を整列させます。
要約：
酸素の常磁性は、分子軌道の構成がπ*2pアンチボンディング軌道に2つの対応のない電子を残すために発生します。これにより、酸素は正味の磁気モーメントを与え、磁場に弱く引き付けられます。
