1。バランスの取れた化学式
あなたが説明している反応は、アセチレン（c₂H₂）と水酸化カルシウム（ca（OH）₂）を生成するための水（h₂O）との炭化カルシウム（CAC₂）の反応です：
cac₂（s） + 2h₂o（l）→c₂h₂（g） + ca（oh）₂（aq）
2。化学量論
* モル質量： 関係する種のモル質量を計算します。
*H₂O：18.015 g/mol
*c₂h₂：26.04 g/mol
* モル計算： 与えられた水の質量（80 g）をほくろに変換します：
*H₂O=（80 g） /（18.015 g / mol）=4.44 molのモル
* モル比： バランスの取れた方程式のモル比を使用して、c₂h₂のモルを見つけます。
* 2 molh₂o：1 molc₂h₂
*c₂h₂=（4.44 molh₂o） *（1 molc₂h₂ / 2 molh₂o）=2.22 molc₂h₂
* ボリューム計算： 理想的なガス法（PV =NRT）を使用して、c₂H₂のモルをボリュームに変換できます。標準温度と圧力（STP）を想定する必要があります。
* STP：T =273.15 K、P =1 ATM
* r（理想的なガス定数）=0.0821 L・atm/（mol・k）
*c₂h₂=（nrt） / p =（2.22 mol * 0.0821 l・l・atm /（mol・k） * 273.15 k） / 1 att = 49.9 l
したがって、約49.9リットルのc₂h₂は、80グラムのh₂oから生産する必要があります。
