1。ユニットを変換
* ボリューム（v）： 500.0 ml =0.500 l
* 圧力（p）： 780 mmHg =1.03 ATM（変換係数1 ATM =760 mmHgを使用）
* 温度（t）： 135°C =408 K（変換係数k =°C + 273.15を使用）
2。理想的なガス法
理想的なガス法は次のように表されています。
pv =nrt
どこ：
* P =圧力（ATM）
* v =ボリューム（L）
* n =モル数
* r =理想的なガス定数（0.0821 L・atm/mol・k）
* T =温度（k）
3。モル数（n）を解く
nを解決するために理想的なガス法を並べ替えます：
n =pv / rt
既知の値を置き換えます：
n =（1.03 atm）（0.500 L） /（0.0821 L・mol・k）（408 K）
n≈0.0155モル
4。分子の数を計算します
* Avogadroの番号： 1モルの物質には、6.022 x 10^23分子（Avogadroの数）が含まれています。
* 分子の計算：
分子数=（0.0155モル） *（6.022 x 10^23分子/モル）
分子数≈9.34x 10^21分子
したがって、500.0 mlのサンプルには、N2ガスの約9.34 x 10^21分子があります。
