その理由は次のとおりです。
* 電解質 水に溶解したときにイオン（荷電粒子）を含む物質です。
* イオン 電子を獲得または失った原子または分子であり、正または負の電荷を与えます。
* 水 極性分子であり、それは正と負の終わりを持っていることを意味します。これにより、イオンを引き付けて囲み、互いに引き離すことができます。
* これらの遊離イオンが溶液中に存在する場合、それらは自由に移動して電流を運ぶことができます。
電解質の例：
* 塩： NaCl（Table Salt）はNa+およびCl-イオンに溶解します。
* 酸： HCl（塩酸）はH+およびCl-イオンに溶解します。
* ベース： NaOH（水酸化ナトリウム）はNa+およびOh-イオンに溶解します。
非電解質：
* 水に溶けたときにイオンを含んでいない物質は電気を導入しません。 例には、砂糖（スクロース）とアルコール（エタノール）が含まれます。
