この記事「塩化物イオンの検査とは」では、塩化物イオンを特定するために実行できる 5 つの異なる検査について説明しています。いくつかのテストでは、反応混合物は特徴的な色の沈殿物を生成しますが、一部の反応混合物は特徴的な臭気または色のガスを発生させます。塩化物には、他のハロゲン化物イオンと区別するためのいくつかの特徴があります。たとえば、その溶解度と生成されるガスの特性は異なります。塩化物を確認するには、さらに分析を行う必要があります。これらの手順については、この記事で簡単に説明します。また、一部のテストでは、反応プロセスを実行する前に、イオンの一部が未知の混合物に存在しないことを確認する必要があります。これは、一部のイオンが反応中に有害な生成物を生成するためです。
塩化物イオンの検査
テスト 1. 塩化物イオンの溶解度テスト
ほとんどの金属塩化物イオンは水に溶けます。一部の塩化物は水に溶けにくく、少量の塩化物は水に溶けない沈殿物を形成します。これらの金属イオンは、塩化物イオンの識別に使用できます。
塩化水銀 (I) (Hg2 Cl2 ）、塩化銀（AgCl）、塩化鉛（PbCl
塩化銅 (CuCl)、オキシ塩化ビスマス (BiOCl)、オキシ塩化アンチモン (SbOCl)、オキシ塩化水銀 (II) は水に溶けません。
試験2.二酸化マンガンと濃硫酸の反応試験
固体の塩化物を等量の二酸化マンガンと混合し、濃硫酸を混合物に加えます。最後に、混合物を穏やかに温めます。この過程で塩素ガスが放出され、窒息臭で識別できます。塩素は黄緑色のガスで、湿らせたリトマス試験紙を漂白し、ヨウ化カリウムでんぷん紙を青色に変えます。この反応では、塩化水素が最初に形成され、次に塩素に変換されます。
MnO2 + 2H2 SO4 + 2Cl —> Mn + 2SO4 + H2 O +Cl2 (g)
テスト 3. 硝酸銀溶液による反応テスト
硝酸銀を塩化物溶液に加えると、白色の沈殿物が形成されます。水や希硝酸には溶けませんが、希アンモニア、シアン化カリウム、チオ硫酸ナトリウム溶液には溶けます。
Cl+ Ag —> AgCl (s)
AgCl (s) + 2NH —> [Ag(NH3 )2 ] + Cl
[Ag(NH3] )2 ] + Cl +2H —> AgCl(s) + 2NH4
次に、形成された沈殿物を Cl イオンの確認テストに使用できます。沈殿物を濾別し、次いで蒸留水で洗浄し、続いて砒酸ナトリウム溶液で振とうする。他のハロゲン化物 (Br、I) とは異なる黄色の砒酸銀沈殿物を生成します。
3AgCl (s) + AsO-3 —> Ag3 AsO3 (s)+ 3Cl
テスト 4. 酢酸鉛との反応テスト
塩化物溶液に酢酸鉛を加えると、PbCl
2Cl + Pb —> PbCl2 (秒)
テスト 5. クロミルクロライド テスト – 二クロム酸カリウムと二硫酸
小さな蒸留フラスコ内で、固体塩化物 1 部と粉末重クロム酸カリウム 3 部 (1:3 w/w) を混合します。同量の濃硫酸を混合物に加え、穏やかに温めます。
注: このテストは、塩素酸イオン (ClO3-) の存在下で行ってはなりません。反応により爆発性の二酸化塩素が生成されるためです。水酸化ナトリウムを含みます。
試験管内に生じた黄色がかった溶液には、クロム酸ナトリウムが含まれています。これは、希硫酸で酸性化し、1～2mlのアミルアルコールを加え、続いて少量の過酸化水素溶液を加えることによって確認されます。これにより、有機層が青色に変わります。あるいは、ジフェニルクラバジド試薬検査を適用することもできます。
4Cl + Cr2 O7 + 6H —> 2 CrO2 Cl2 (g) + 3H2 O
CrO2 Cl2 + 4OH—> CrO4 + 2Cl + 2H2 O
塩素の一部が反応混合物中に遊離することがある。これにより、テストの感度が低下します。
6Cl + Cr2 O7 +14H 3Cl2 (g) + 2Cr + 7H2 O
** 留出物中のクロム酸塩の形成は、塩化クロミル (CrO2 Cl2 ) は揮発しやすい液体です (bp 116.50C)。 **
塩化物イオンの検査とは – まとめ
ほとんどの塩化物は水に溶けますが、塩化水銀 (I) (Hg2 Cl2 ）、塩化銀（AgCl）、塩化鉛（PbCl
