関係を理解する
* ph 溶液の酸性度またはアルカリ度の尺度です。これは、ハイドロニウムイオンの濃度に基づいています（H₃O⁺）。
* 水素イオン濃度にpHを関連付ける式は次のとおりです。
ph =-log [h₃o⁺]
ヒドロニウムイオン濃度の解決
1。式：を再配置します
[h₃o⁺] =10⁻ph
2。指定されたpH値を差し込みます：
[h₃o⁺] =10⁻（-0.120）
3。計算：
[h₃o⁺] =10⁰.₁₂⁰
[h₃o⁺]≈1.32m
したがって、 -0.120のpHを持つ溶液のヒドロニウムイオン濃度は約1.32 mです。
重要な注意： -0.120のpHは非常に酸性です。これは非常に高濃度のヒドロニウムイオンであり、日常のソリューションで一般的に見られるものをはるかに超えています。
