製品を好むために平衡をシフトする：
化学均衡は、順方向反応と逆反応の速度が等しい動的状態であり、反応物と生成物の濃度に正味の変化はありません。ただし、この平衡は、 le Chatelierの原則として知られる特定の条件を適用することにより、製品の形成を支持するようにシフトできます 。
le Chatelierの原則状態：
*条件の変更が平衡状態のシステムに適用されると、システムはストレスを軽減する方向にシフトします。
ここに、均衡をシフトして製品を支持できる条件があります：
1。反応物の追加：
* ストレス： 反応物の濃度の増加。
* シフト： 平衡は右にシフトし、追加された反応物を消費し、ストレスを和らげるためにより多くの製品を生産します。
2。製品の削除：
* ストレス： 製品の濃度の低下。
* シフト： 平衡は右に移動し、除去されたものを補充して平衡を回復するためにより多くの製品を生産します。
3。温度の上昇：
* ストレス： 温度の上昇。
* シフト： 吸熱反応の場合 （熱は反応物として吸収されます）、平衡は右にシフトし、製品を好み、熱を消費します。 発熱反応の場合 （熱は製品として放出されます）、平衡は左にシフトし、反応物を支持し、熱を放出します。
4。温度の低下：
* ストレス： 温度の低下。
* シフト： 吸熱反応の場合 、平衡は左にシフトし、反応物を支持し、熱を放出します。 発熱反応の場合 、平衡は右にシフトし、製品を支持し、熱を吸収します。
5。圧力の増加：
* ストレス： 圧力の増加。
* シフト： 平衡は、圧力を緩和するためにガスのモルが少ない状態で側面に移動します。ガスを含む反応の場合、生成物側が反応物側よりもモルのモルが少ない場合、平衡は右にシフトします。
6。圧力の低下：
* ストレス： 圧力の低下。
* シフト： 平衡は、より多くのモルのガスで側面に移動し、圧力を増加させます。製品側に反応物側よりも多くのガスがある場合、平衡は右にシフトします。
7。触媒の追加：
* ストレス： 触媒の追加。
* シフト： 触媒は順方向反応と逆の反応の両方を等しく高速化し、平衡の位置のシフトはより速い平衡の達成をもたらします。製品も反応物も好まない。
要約すると、これらの条件を適用することにより、反応の平衡を操作して、より望ましい製品を生成できます。
注： 平衡シフトの程度は、特定の反応と状態の変化の大きさに依存します。
