ここに理由があります：
* 電気陰性度： これは、化学結合内で電子を自分自身に引き付ける原子の能力の尺度です。非金属は、より高い電気陰性度があります 金属と比較して。
* 電子構成： 非金属には、通常、電子のほぼ完全な外側の殻があります。外側の殻を完成させるために電子を獲得すると、より安定しています。安定した電子構成を達成したいというこの強い欲求は、電子への魅力を促進します。
* 核電荷： 非金属は、比較的小さな原子半径とより高い核電荷を持っています。核内のこの強い正電荷は、電子をより効果的に引き付けます。
これが反応でどのように展開するかです：
非金属が金属と反応すると、金属原子はその電子を非金属に容易に寄付します。これは、金属原子の電気陰性度が低く、安定した電子構成を実現するために電子を失うことを好むためです。
例：
* ナトリウム（Na）および塩素（Cl）： 金属であるナトリウムは、電気陰性度が低く、電子を容易に失い、正のイオンを形成します（Na+）。非金属である塩素は、電気陰性度が高く、電子を獲得して負のイオン（Cl-）を形成します。これにより、塩化ナトリウム（NaCl）またはテーブル塩が形成されます。
* 酸素（O）および水素（H）： 非金属である酸素は、水素よりも電気陰性度が高くなっています。水（H2O）では、酸素は電子をより強く引き付け、酸素原子のわずかな負電荷を持ち、水素原子がわずかな正電荷を持っている極性結合につながります。
本質的に、非金属は、電気陰性度が高く、安定した電子構成に対する強い欲求のため、電子「買いだめ」です。これにより、化学反応中に電子を引き付けるのに効率的になります。
