* 電子構成： ナトリウム（NA）の原子数は11です。つまり、11個の電子があります。その電子構成は2、8、1です。これは、最も外側のシェル（価数シェル）に1つの電子があることを意味します。
* オクテットルール： 原子は、電子の完全な外側の殻を持っている場合、最も安定している傾向があります。ほとんどの要素では、これは価数シェルに8つの電子を持つことを意味します（オクテットルール）。
* 電子を失う： ナトリウムは、単一の価電子を失うことにより、安定したオクテットを達成できます。これを行うと、Noble Gas Neon（2、8）と同じ電子構成を持つ正の帯電イオン（陽イオン）になります。
* イオン結合： ナトリウムの電子を失う傾向は、特に電子に対する強い親和性を持つ塩素のような非金属で、非常に反応性が高くなります。ナトリウムの電子の損失と電子の塩素の獲得は、イオン結合を生成し、テーブル塩としても知られる塩化ナトリウム（NaCl）を形成します。
要約： ナトリウムは、1つの電子を容易に失い、安定した電子構成を達成し、オクテットルールを満たすため、陽イオン（Na+）になります。
