1。概念を理解する
* ガスの平均速度： ガス分子の平均速度は、温度とモル質量に関連しています。
* ルート平均速度（VRMS）： ガス分子の平均速度を表現する一般的な方法は、根平凡な平方速度です。式は次のとおりです。
vrms =√（3rt/m）
どこ：
* rは理想的なガス定数（8.314 j/mol・k）です
* tはケルビンの温度です
* mはkg/molのモル質量です
2。方程式を設定します
キセノン（XE）のVRMは、24°Cで塩素ガス（CL2）のVRMSに等しくなりたいと考えています。 Xenon Txの温度を呼びましょう：
√（3R*TX/MXE）=√（3R*TCL2/MCL2）
3。温度をケルビンに変換します
* TCL2 =24°C + 273.15 =297.15 K
4。モル質量を決定
* mxe =131.29 g/mol =0.13129 kg/mol
* MCL2 =2 * 35.45 g/mol =70.90 g/mol =0.07090 kg/mol
5。 tx を解決します
「3R」の用語は両側に表示されるため、キャンセルします。方程式を簡素化し、TXを解くことができます。
√（TX/MXE）=√（TCL2/MCL2）
双方の正方形：
TX/MXE =TCL2/MCL2
TXを解決：
TX =TCL2 *（MXE/MCL2）
6。 Tx を計算します
TX =297.15 K *（0.13129 kg/mol/0.07090 kg/mol）
Tx≈552.7k
7。摂氏に戻ります
Tx≈552.7K -273.15 =279.55°C
したがって、キセノンが約279.55°Cである場合、キセノン原子は24°CでCL2分子と同じ平均速度を持ちます。
