* マグネシウム（mg）： マグネシウムは、周期表のグループ2にあるアルカリの土金金属です。 2つの価電子（最も外側のシェルに電子）があります。
* 塩素（cl）： 塩素は、周期表のグループ17のハロゲンです。 7つの価電子があります。
イオン結合：
1。電子伝達： マグネシウムは、Noble Gas Neonのような安定した電子構成を実現するために、2つの原子価電子を失いたいと考えています。一方、塩素は、Noble Gas Argonのような安定した電子構成を実現するために、もう1つの電子を必要とします。
2。イオンの形成： マグネシウムは2つの電子を失い、積極的に帯電したイオン（mg²⁺）になります。各塩素原子は1つの電子を獲得し、負に帯電したイオン（Cl⁻）になります。
3。静電引力： 反対に帯電したイオンは、静電力を通して互いに引き付けられます。この魅力は、イオン結合の形成をもたらします。
式：
* mg²⁺ （マグネシウムイオン）その正電荷のバランスをとるには、2つの塩素イオン（Cl⁻）が必要です。
*したがって、塩化マグネシウムの化学式はmgcl₂です 。
本質的に、式mgcl₂は、マグネシウム陽イオン（mg²⁺）と2つの塩化物陰イオン（cl⁻）の間のバランスの取れた静電力を反映しています。
