* 電気陰性度： これは、化学結合で電子を自分自身に引き付ける原子の能力の尺度です。 電気陰性度が高い原子は、電子を近づける傾向があり、それ自体に部分的な負電荷を生成します。
* 極分子： 有意に異なる電気陰性度の結合を持つ2つの原子の場合、電子はより多くの電気陰性原子に向かって引っ張られます。これにより、A 極分子が作成されます 、一方の端には部分的な負電荷（Δ-）があり、もう一方の端には部分的な正電荷（Δ+）があります。
* 電子密度： あなたが言及している「より否定的な」側面は、電子の濃度に関連しています 分子で。 電子が分子の特定の原子または領域に向かって引っ張られると、電子密度が増加し、その領域がより電気陰性になります。
簡単な例：
* 水（H2O）： 酸素は水素よりも電気陰性です。これにより、O-H結合内の共有電子が酸素原子の近くに引っ張られ、部分的な負電荷（Δ-）と水素が部分的な正電荷（Δ+）を与えます。
重要な注意： 分子は、より負になるように電子を獲得したり失ったりしません。 代わりに、分布 電子の変化は、電気陰性度の違いにより変化し、分子内の電子密度が高く、低い領域を作成します。
