正常性とpH の理解
* 正常（n）： 溶液あたりの溶質の相当数を表します。 NaOHの場合、1つのモルには1つの水酸化物イオン（OH-）に相当する1つのモルが含まれています。したがって、NaOHの1N溶液は、1M（1モル）溶液と同じです。
* ph： 溶液の酸性度またはアルカリ度の尺度。溶液中の水素イオン（H+）の濃度に基づいています。
pHの計算
1。解離： NaOHは水中で完全に解離し、1つのナトリウムイオン（Na+）と1つの水酸化物イオン（OH-）を形成します。
NaOH→Na + + OH-
2。水酸化物イオン濃度： NaOHの1N溶液には1リットルあたり1モルのNaOHが含まれているため、OHIONIONの濃度も1 Mです。
3。 poh： POHは、水酸化物イオン濃度の尺度です。
poh =-log [oh-] =-log（1）=0
4。 pH計算： pHとPOHは、次の方程式によって関連付けられています。
ph + poh =14
したがって、ph =14 -poh =14-0 =14
結論
水酸化ナトリウムの1N溶液のpHは 14 。これは、高度にアルカリ溶液を示しています。
