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イオンの濃度とpHスケールの関係は何ですか?

イオンの濃度とpHスケールの関係は、水素イオンの濃度(H+)を介して根本的にリンクされています。 。これが故障です:

* pHスケール: pHスケールは、溶液の酸性度またはアルカリ度を測定します。 0から14の範囲で、

* 0-6: 酸性

* 7: ニュートラル(純水)

* 8-14: アルカリ(基本)

* 水素イオン(H+): 酸性度は、溶液中の水素イオンの濃度に直接関係しています。

*存在するH+イオンが多いほど、溶液がより酸性になります。

*存在するH+イオンが少ないほど、より多くのアルカリ性(塩基性)溶液。

* 関係: pHスケールは対数スケールです。つまり、pHの各整数の変化は、水素イオンの濃度の10倍の変化を表します。

* pH 4の溶液には、pHが5の溶液よりも10倍多くH+イオンがあります。

* pH 3の溶液には、pHが5の溶液よりも100倍多くH+イオンがあります。

要約:

* 高H+濃度=低pH(酸性)

* 低H+濃度=高pH(アルカリ)

例:

* pH 3の溶液の水素イオン濃度は、1リットルあたり10^-3モル(m)です。

* pH 10の溶液の水素イオン濃度は10^-10 Mです。

重要な注意: pHとH+濃度の関係は逆です。 pHが増加すると、H+濃度が減少し、逆も同様です。

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