* pHスケール： pHスケールは、溶液の酸性度またはアルカリ度を測定します。 0から14の範囲で、
* 0-6： 酸性
* 7： ニュートラル（純水）
* 8-14： アルカリ（基本）
* 水素イオン（H+）： 酸性度は、溶液中の水素イオンの濃度に直接関係しています。
*存在するH+イオンが多いほど、溶液がより酸性になります。
*存在するH+イオンが少ないほど、より多くのアルカリ性（塩基性）溶液。
* 関係： pHスケールは対数スケールです。つまり、pHの各整数の変化は、水素イオンの濃度の10倍の変化を表します。
* pH 4の溶液には、pHが5の溶液よりも10倍多くH+イオンがあります。
* pH 3の溶液には、pHが5の溶液よりも100倍多くH+イオンがあります。
要約：
* 高H+濃度=低pH（酸性）
* 低H+濃度=高pH（アルカリ）
例：
* pH 3の溶液の水素イオン濃度は、1リットルあたり10^-3モル（m）です。
* pH 10の溶液の水素イオン濃度は10^-10 Mです。
重要な注意： pHとH+濃度の関係は逆です。 pHが増加すると、H+濃度が減少し、逆も同様です。
