1。バランスの取れた化学式を書きます：
hclo₄（aq） + naoh（aq）→naclo₄（aq） +h₂o（l）
2。 NaOH：のほくろを決定します
* moles =molarity *体積（リットル）
* naohのモル=（8.65x10⁻²m） *（60 ml / 1000 ml / l）=5.19x10⁻³mol
3。化学量論を使用して、hclo₄：のモルを見つけます
*バランスの取れた方程式から、1モルのhclo₄は1モルのNaOHと反応します。
*したがって、hclo₄のモルが必要=5.19x10⁻³mol
4。 hclo₄ソリューションの体積を計算します：
*ボリューム=モル /モラリティ
*hclo₄=（5.19x10⁻³mol） /（0.150 m）=0.0346 Lの体積
5。ミリリットルに変換：
*hclo₄=0.0346 l * 1000 ml/l =34.6 mlの体積
回答： 34.6 ml が必要です 0.150 mhclo₄溶液は、60 mLの8.65 x10⁻²mnaOH溶液を中和します。
