その理由は次のとおりです。
* 分子間力： 臭素（BR₂）と塩素（Cl₂）は両方とも二等珪藻ハロゲンです。彼らはファンデルワールスの力、特にロンドンの分散勢力を経験します。 これらの力は、電子分布の一時的な変動から生じ、一時的な双極子が生成されます。
* サイズと偏光： 臭素原子は塩素原子よりも大きい。より大きな原子には電子雲が大きくなるため、それらをより偏光可能にします。これは、一時的な双極子が塩素と比較して臭素でより強く形成されやすいことを意味します。
* 分子間力より強い： 臭素の強いロンドン分散力は、これらの力を克服し、分子間結合を破るためにより多くのエネルギーが必要であるため、より高い融点をもたらします。
融点：
*塩素（Cl₂）：-101.5°C
*臭素（BR₂）：-7.2°C
