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エルクトロンソディウムまたは塩素に大きな魅力を持っている原子はどれですか?

塩素は、ナトリウムよりも電子の魅力が大きい。その理由は次のとおりです。

* 電気陰性度: 電気陰性度は、化学結合で電子を引き付ける原子の能力の尺度です。塩素は、ナトリウム(0.93)よりも高い電気陰性度(3.16)を持っています。これは、塩素が共有電子をより強く引っ張っていることを意味します。

* 電子構成: 塩素(CL)には、その外側のシェルに7つの価電子があり、完全なオクテットの1つの電子になります。これにより、安定性を実現するために電子を獲得することに非常に反応し、熱心になります。ナトリウム(NA)には1つの価電子のみがあるため、その電子を失い、安定した構成を達成しやすくなります。

* イオン結合: ナトリウムと塩素が反応すると、ナトリウムはその原子価電子を容易に失い、正に帯電したイオン(Na+)になります。塩素はこの電子を獲得し、負に帯電したイオン(CL-)になります。反対に帯電したイオン間のこの強い魅力は、塩化ナトリウム(NaCl)のイオン結合を形成します。

本質的に、塩素のより高い電気陰性度と電子を獲得する傾向は、ナトリウムよりも電子にとってはるかに魅力的です。

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