* 電気陰性度： 電気陰性度は、化学結合で電子を引き付ける原子の能力の尺度です。塩素は、ナトリウム（0.93）よりも高い電気陰性度（3.16）を持っています。これは、塩素が共有電子をより強く引っ張っていることを意味します。
* 電子構成： 塩素（CL）には、その外側のシェルに7つの価電子があり、完全なオクテットの1つの電子になります。これにより、安定性を実現するために電子を獲得することに非常に反応し、熱心になります。ナトリウム（NA）には1つの価電子のみがあるため、その電子を失い、安定した構成を達成しやすくなります。
* イオン結合： ナトリウムと塩素が反応すると、ナトリウムはその原子価電子を容易に失い、正に帯電したイオン（Na+）になります。塩素はこの電子を獲得し、負に帯電したイオン（CL-）になります。反対に帯電したイオン間のこの強い魅力は、塩化ナトリウム（NaCl）のイオン結合を形成します。
本質的に、塩素のより高い電気陰性度と電子を獲得する傾向は、ナトリウムよりも電子にとってはるかに魅力的です。
