* 電気陰性度: 電気陰性度は、化学結合で電子を引き付ける原子の能力の尺度です。塩素は、ナトリウム(0.93)よりも高い電気陰性度(3.16)を持っています。これは、塩素が共有電子をより強く引っ張っていることを意味します。
* 電子構成: 塩素(CL)には、その外側のシェルに7つの価電子があり、完全なオクテットの1つの電子になります。これにより、安定性を実現するために電子を獲得することに非常に反応し、熱心になります。ナトリウム(NA)には1つの価電子のみがあるため、その電子を失い、安定した構成を達成しやすくなります。
* イオン結合: ナトリウムと塩素が反応すると、ナトリウムはその原子価電子を容易に失い、正に帯電したイオン(Na+)になります。塩素はこの電子を獲得し、負に帯電したイオン(CL-)になります。反対に帯電したイオン間のこの強い魅力は、塩化ナトリウム(NaCl)のイオン結合を形成します。
本質的に、塩素のより高い電気陰性度と電子を獲得する傾向は、ナトリウムよりも電子にとってはるかに魅力的です。