* イオン結合： アルカリの金属水素化物はイオン化合物であり、積極的に帯電したアルカリ金属イオン（M+）と負に帯電した水素化水素イオン（H-）の間の静電引力によって形成されることを意味します。
* サイズと偏光： グループを下ると、電子シェルの添加によりアルカリの金属原子が大きくなります。これにより、金属陽イオン（M+）の電荷密度が低下します。 大きな陽イオンはより偏光可能です。つまり、その電子雲は、負に帯電した水素化物イオンによってより簡単に歪むことができます。
* 格子エネルギー： 格子エネルギーで測定されるイオン結合の強度は、イオンのサイズとイオンの電荷によって決定されます。 電荷は同じままですが（金属陽イオンの場合は+1、水素化アニオンで-1）、アルカリ金属陽イオンのサイズの増加は弱いにつながります イオン間の静電引力。この弱い魅力は、格子エネルギーの低下につながります。
* 熱安定性： 格子エネルギーの低下は、熱安定性を意味します 。これは、イオン結合を破壊して化合物を分解するために必要なエネルギーが少ないためです。
要約：
*群のアルカリ金属イオンのサイズの増加は、電荷密度の低下、偏光の増加、およびイオン結合の弱さにつながります。
*弱いイオン結合は、格子エネルギーの低下に変換されます。
*格子エネルギーの低下は、熱安定性が高いことを意味します アルカリ金属水素化物の。
例：
水素化リチウム（LIH）は、水素化ナトリウム（NAH）よりも安定性が低くなっています。水素化ナトリウムは、水素化カリウム（kh）よりも安定性が低くなります。
