その理由は次のとおりです。
* 価電子： これらは、原子の最も外側の殻の電子です。彼らは化学的結合と反応に関与するものです。
* 同様の反応性： 同じグループの要素には同じ数の価電子があります。つまり、同様の方法で電子を獲得、失い、または共有する傾向があります。これにより、同様の反応性と化学的挙動が生じます。
* 同様の結合： 同じグループの要素は、同様のタイプの結合（イオン、共有結合など）を形成します。たとえば、グループ1（アルカリ金属）のすべての元素は、1つの電子を失い、+1イオンを形成する傾向があります。
* 同様の物理的特性： 化学的特性ほど直接的ではありませんが、価電子の数は、融点、沸点、密度などの物理的特性にも影響を与えます。
例：
* グループ1（アルカリ金属）： リチウム（Li）、ナトリウム（Na）、カリウム（K）、ルビジウム（RB）、セシウム（CS）、およびフランシウム（FR）にはすべて、原子価が1つあります。これは、同様の反応性（水と容易に反応する）と物理的特性（溶融点が低い柔らかく銀色の金属）につながります。
要約：
グループ内の元素間の原子価電子の数の類似性は、同様の化学結合、反応性、およびその結果、同様の物理的および化学的特性につながります。
