* 溶解度は本質的な特性です： 溶解度は、特定の温度と圧力で特定の溶媒にその物質のどれだけ溶解できるかを記述する物質の特定の特性です。それは最大容量のようなものです。
* 飽和点： 溶質を溶媒に追加すると、飽和点に達するまで溶解します。 この時点で、ソリューションは、その温度と圧力でできる最大量の溶質を保持しています。
* 平衡： 溶液が飽和状態になると、溶質を追加することでさらに溶解することはありません。代わりに、それは単に底部に分離されていないままです。
これが類推です： 一杯の水を想像してみてください。水がもう保持できなくなるまで砂糖を加えることができます。 その後、より多くの砂糖を追加すると、水が砂糖を溶かしません。それはただ一番下に座っています。
ただし、留意すべきことがいくつかあります：
* 温度： 液体中のほとんどの固体の溶解度は、温度とともに増加します。したがって、温度を上げると、より多くの溶質を溶解できます。
* 圧力： 圧力はガスの溶解度に大きな影響を及ぼしますが、固体にはそれほど影響しません。 圧力の増加は、一般に液体へのガスの溶解度を高めます。
* 一般的なイオン効果： 溶液に溶解しようとしている塩に共通するイオンが既に含まれている場合、塩の溶解度を低下させる可能性があります。これは、一般的なイオンの存在が、溶解していない塩の形成に向かって平衡をシフトするためです。
要するに、追加する溶質の量は塩の固有の溶解度を変えませんが、溶液が飽和になるかどうか、塩が溶解するか溶解していないかに影響を与える可能性があります。
