以下の反応は、化学反応中にポテンシャルエネルギーがどのように変化するかを示しています。グラフにエンタルピーの変化はどのように表示されますか？

エンタルピーの変化と、それらがポテンシャルエネルギー図でどのように表現されるかについて知っておくべきことは次のとおりです。

* entalpy（h）： エンタルピーは、システムの総熱含有量を表す熱力学的量です。化学反応では、エンタルピー（ΔH）の変化にしばしば興味があります 、これは、製品と反応物間のエンタルピーの違いです。

* 発熱と吸熱：

* 発熱反応 周囲に熱を放出します。つまり、製品は反応物よりもエンタルピーが低いことを意味します。ポテンシャルエネルギー図では、これは下向きの勾配として表示されます 反応物から製品まで。

* 吸熱反応 周囲から熱を吸収します。つまり、製品は反応物よりも高いエンタルピーを持っています。ポテンシャルエネルギー図では、これは上向きの勾配として表示されます 反応物から製品まで。

*グラフ上の * Δh： エンタルピーの変化（ΔH）は垂直距離で表されます 反応物のエネルギーレベルと製品の間。

* 発熱反応の場合 、ΔHは負です （製品はエネルギーレベルが低いため）。

* 吸熱反応の場合 、ΔHは陽性です （製品はより高いエネルギーレベルにあるため）。

グラフを提供すると、ΔHがどのように表示されるかを具体的に説明できます！