説明：
* 原子半径 原子核から原子の最も外側の電子シェルまでの距離です。
* アルカリ金属 最も外側のシェルには、価電子電子が1つしかありません。この単一の電子はゆるく保持され、より弱い有効な核電荷（電子が経験する正味の正電荷）を経験し、より大きな原子半径をもたらします。
* nobleガス 核によってしっかりと保持される電子の完全な外側の殻を持っています。強い効果的な核電荷は、核に近い電子を引き付け、原子半径が小さくなります。
例：
第3期には、ナトリウム（NA）の原子半径はアルゴン（AR）の原子半径よりも大きくなります。これは、ナトリウムが1つの原子価電子を持ち、アルゴンには電子の完全な外側の殻があるためです。
概要：
期間にわたる原子半径の傾向は、左から右に減少しています。これは、有効な核電荷の増加によるものであり、電子を核に近づけます。したがって、アルカリの金属は、同じ期間に貴族よりも原子半径が大きい。
