グループ1（アルカリ金属）
* 高い反応性： アルカリの金属には、1つの価電子しかありません。安定した高貴なガス構成を実現するために容易に失われます。これにより、それらは非常に反応性が高くなります。
* 酸素との反応： それらは、空気中の酸素と激しく反応して、イオン化合物である酸化物を形成します。たとえば、ナトリウムは酸素と反応して酸化ナトリウム（Na₂O）を形成します。
* 水との反応： それらは水と激しく反応し、水素ガスと水酸化物溶液を生成します。この反応は非常に発熱性です。たとえば、リチウムは水と反応して水酸化リチウム（LIOH）と水素ガス（H₂）を形成します。
* ハロゲンとの反応： 彼らはハロゲンと容易に反応してイオンハロゲン化物を形成します。たとえば、ナトリウムは塩素と反応して塩化ナトリウム（NaCl）を形成します。
グループ7（ハロゲン）
* 高い電気陰性度： ハロゲンには7つの原子価電子があり、非常に感動性があります。つまり、電子を強く引き付けることを意味します。
* 金属との反応： それらは金属と反応してイオンハロゲン化物を形成します。 たとえば、塩素はナトリウムと反応して塩化ナトリウム（NaCl）を形成します。
* 非金属との反応： また、他の非金属と反応して共有化合物を形成することもできます。たとえば、塩素は水素と反応して塩化水素（HCl）を形成します。
* 珪藻分子： ハロゲンは、電子を共有して安定したオクテットを達成する傾向があるため、珪藻分子（例えば、cl₂、br₂、i₂）として存在します。
要約：
グループ1およびグループ7要素の高い反応性により、他の要素と容易に化合物を形成するようになります。この反応性は、電子（アルカリ金属）を失うか、電子（ハロゲン）を獲得することにより、安定した電子構成を達成したいという欲求によって駆動されます。
