その理由は次のとおりです。
* 電気陰性度： 電気陰性度とは、原子が結合中に電子を引き付ける能力です。酸素は、水素よりもはるかに高い電気陰性度（3.44）です（2.20）。これは、酸素が水素と結合して共有電子をより強く引っ張っていることを意味します。
* 極性： 2つの原子間の電気陰性度の違いが大きいほど、結合の極性が高くなります。酸素と水素の間の大きな電気陰性度の違いは、非常に極性結合をもたらします。
例： 水分子（H₂O）では、酸素原子は共有電子をそれ自体に引き寄せ、酸素に部分的な負電荷（Δ-）を作成し、水素原子に部分的な正電荷（Δ+）を作成します。これが、水を非常に極性分子にしている理由です。
窒素（N）やフッ素（F）などの他の元素も水素と極性結合を形成しますが、電気陰性度の違いは酸素よりも小さくなります。
