その理由は次のとおりです。
* 主要な量子数（n）： 3pおよび3dの数字「3」は、電子のエネルギーレベルを決定する主要な量子数を指します。
* 角運動量量子数（l）： 文字「P」と「D」は、軌道の形状を指します。
* p軌道 l =1を持っていて、3つのp軌道（px、py、pz）があります
* d軌道 L =2を持っていて、5つのD軌道があります。
充填順序：
原子軌道の充填順序は、Aufbauの原則とHundのルールに従います。
1。エネルギーレベルが低い最初に充填されます。 これが3Pが3Dより前に来る理由です。
2。サブシェル内の軌道は、2倍になる前に個別に埋めます。 これが、3D軌道が占有される前に3つの3P軌道すべてが満たされる理由です。
したがって、3p軌道が満たされた後、満たされる次の軌道は3D軌道です。
