原子数の大きなギャップにもかかわらず、それらの特性が似ている理由は次のとおりです。
* 電子構成： 貴族の特徴は、それらの完全に満たされた最も外側の電子シェルです 、それはそれらを非常に安定しており、反応性がありません。
* Argonには電子構成[ne]3s²3p⁶があります
* Kryptonには電子構成[AR]3D¹⁰4S²4p⁶があります
* Xenonには電子構成[kr]4d¹⁰5s²5p⁶があります
最も外側のシェル（価数シェル）が8つの電子（またはヘリウムの場合は2つ）で満たされていることに注意してください。
* 同様の反応性： 豊富な貝殻が完全にあるため、貴族は電子を獲得または失う傾向が非常に低くなっています。したがって、それらは非常に反応性がありません 単一の原子として存在し、分子を容易に形成しません。
なぜギャップ？
これらの要素間の原子数のギャップは、周期表のD軌道（遷移金属）の充填によるものです。 周期表を下に移動すると、D軌道は電子で徐々に満たされます。これが、アルゴンとクリプトンの間に18個の要素があり、クリプトンとキセノンの間に18個の要素がある理由です。
要約
原子数の一見大きなジャンプにもかかわらず、ノーブルガスアルゴン、クリプトン、およびキセノンは、安定した充填された価電子電子シェルのために同様の化学的特性を共有しています。この共通の特徴は、反応性が非常に低いことにつながり、他の要素とは異なります。
