化学平衡：
* 動的プロセス： 平衡は、順方向および逆反応の速度が等しい動的状態です。これは、反応物からの生成物の形成と製品からの反応物の形成の両方が、同じ速度で同時に発生することを意味します。
* 一定濃度： 平衡状態では、反応が起こり続けているにもかかわらず、反応物と生成物の濃度は時間の経過とともに一定のままです。
* 好まれる方向はありません： 平衡は、反応が「停止」したことを意味するものではありません。それは、順方向と逆の反応が完全にバランスが取れているため、反応物と生成物の濃度に正味の変化がないことを意味します。
反応物と製品にラベルを付けるのが難しい理由：
1。可逆反応： ほとんどの化学反応は可逆的であるため、両方向に進むことができます。 平衡状態では、順方向と逆反応が同じ速度で起こっているため、反応物と生成物の間に明確な区別はありません。
2。相互変換： 平衡状態では、反応物と製品は常に相互変換されています。たとえば、反応を検討してください。
`` `
a +b⇌C + d
`` `
平衡状態では、A、B、C、およびDの混合があり、AとBは「反応物」であり、CとDは「製品」であると言うのはarbitrary意的です。
3。シフト平衡： 条件の変化（温度、圧力、濃度など）は、平衡点をシフトし、前方反応または逆の反応を支持する可能性があります。これは、最初に製品が異なる条件下で反応物になる可能性があると考えられていたことを意味します。
結論：
平衡状態での反応では、反応が動的で可逆的であるため、ラベルは「反応物」と「製品」が意味が低くなります。 システムは、順方向と逆のプロセスの両方が同等の速度で起こっている状態に存在し、その結果、「反応物」と「製品」の両方の安定した混合物が生じます。
