1。原子の限られた理解：
* 原子の概念は普遍的に受け入れられていませんでした： Democritusは原子のアイデアを提案したが、19世紀初頭のダルトンの原子理論まで概念が牽引力を獲得するまでではありませんでした。それ以前は、多くの人が継続的な問題を信じており、反応内で質量をどのように再配置できるかを概念化することを困難にしていました。
* 原子を観察するためのツールの不足： 科学者は個々の原子を見ることも直接測定することもできなかったため、反応中にそれらがどのように組み合わされるか、再配置されたかを直接目撃することは不可能になりました。
2。小さな質量の変化を測定するのが難しい：
* 精度の制限： 初期のバランスは、多くの反応に伴う小さな質量変化を検出する感度を欠いていました。
* 不完全反応： すべての反応物が完全に消費され、すべての製品が完全に形成されたことを保証することは困難であり、不正確な質量測定につながりました。
3。反応におけるガスの役割：
* ガスの不正行為： 多くの反応にはガスが含まれていましたが、ガスはしばしば目に見えず、反応容器から逃げ出し、明らかな質量損失につながりました。
* ガス法の限られた知識： 科学者は、ガス量、圧力、温度の関係を完全には理解しておらず、気体製品の質量を説明することを困難にしていました。
4。化学結合の性質：
* 化学結合の理解の欠如： 科学者は、原子が分子を作成するために互いに結合する方法を知りませんでした。
5。質量の保全：
* 質量の保全の概念はまだ開発されていました： 18世紀後半のLavoisierの仕事は、この原則を確立するのに役立ちましたが、それが広く受け入れられ理解されるまでには時間がかかりました。
これらの制限により、初期の科学者は化学反応における質量保存の概念を完全に把握することができませんでした。反応の質量変化の明確な説明が現れたのは、原子理論の発達、正確な測定ツール、ガスの理解、化学結合の発見を通してのみでした。
