反応：
2kclo₃（s）→2 kcl（s） + 3o₂（g）
説明：
* 塩素酸カリウム（Kclo₃） 加熱時に分解する不安定な化合物です。
* 二酸化マンガン（MnO₂） 触媒として機能します 、分解プロセスを高速化しますが、それ自体は消費されません。
*分解は塩化カリウム（KCl）を生成します 、固体塩、および酸素ガス（O₂） 。
キーポイント：
* 触媒： 二酸化マンガンは、塩素酸カリウムの分解に必要な活性化エネルギーを低下させます。これは、より低い温度で反応がより速く起こることを意味します。
* 酸素生産： 反応は、実験室の酸素ガスの主要な供給源です。酸素ガスは泡として放出され、水の変位によって収集できます。
* 安全性： この反応は非常に発熱し（熱を生成）、適切に処理されないと危険になります。適切な安全上の注意事項を使用し、制御された環境で反応が実行されるようにすることが重要です。
二酸化マンガンの役割：
Mno₂は、分解反応がより容易に発生するための表面を提供することにより、触媒として機能します。これを行います：
* 活性化エネルギーの低下： より低い活性化エネルギーを備えた代替反応経路を提供し、分解がより速く起こることができます。
* 酸素吸着のための部位の提供： Mno₂は酸素原子を吸着させることができ、塩素酸カリウムの分解を促進します。
要約： 塩素酸カリウムを加熱する二酸化マンガンの存在下では、急速な分解をもたらし、酸素ガスを放出し、塩化カリウムを固体残基として残します。この反応は触媒の重要な例であり、実験室の設定で広く使用されています。
