1。バランスの取れた化学式を書きます：
2 lioh +co₂→li₂co₃ +h₂o
2。モル比を決定します：
バランスの取れた方程式は、2モルのliohが1モルのCo₂と反応することを示しています。
3。すべてのliohと反応するために必要なco₂のほくろを計算します：
*モル比は2：1であるため、すべてのLIOHと完全に反応するには、0.15モルのLIOH / 2 =0.075モルのCO₂が必要になります。
4。利用可能なco₂を必要なモルと比較してください：
* 0.08モルのco₂があります。これは、すべてのlioHと反応するために必要な0.075モルを超えています。
結論：
あなたはすべてのliohと反応するのに十分なco₂を持っているので、 liohは制限試薬です 。
