1。バランスの取れた化学式：
まず、ジクロロメタン（ch₂cl₂）を産生するために、メタン（Ch₄）と塩素（cl₂）との反応のためのバランスの取れた化学式が必要です。
ch₄ +2cl₂→Ch₂cl₂ + 2HCl
2。モル比：
この方程式は、1モルのメタンが反応してジクロロメタン1モルを生成することを示しています。
3。メタンの質量をモルに変換します：
* メタンのモル質量（Ch₄）=12.01 g/mol（c） + 4 * 1.01 g/mol（h）=16.05 g/mol
* メタンの質量=1.54 kg =1540 g
* メタンのモル=1540 g/16.05 g/mol =95.96 mol
4。ジクロロメタンの理論収量を計算します：
*モル比は1：1であるため、ジクロロメタンの理論的収量も95.96 molです。
5。ジクロロメタンの実際の収率を計算します：
* 割合=（実際の収量 /理論収量） * 100％
* 実際の収量=（パーセント収量 / 100％） *理論収量
* 実際の収量=（48.2 / 100） * 95.96 mol =46.26 mol
6。ジクロロメタンのモルをグラムに変換：
* ジクロロメタンのモル質量（Ch₂cl₂）=12.01 g/mol（c） + 2 * 1.01 g/mol（h） + 2 * 35.45 g/mol（cl）=84.93 g/mol
* ジクロロメタンの質量=46.26 mol * 84.93 g/mol =3935 g
したがって、 3935グラムのジクロロメタンは、48.2％の収率で1.54 kgのメタンの反応に起因します。
