1。活性化エネルギー：
*すべての化学反応には、開始するには一定量のエネルギーが必要です。これは、活性化エネルギーと呼ばれます。反応物の結合を破り、新しい製品を形成できるようにするために必要なエネルギーです。
*丘を想像してください：活性化エネルギーは、反対側の製品に到達するために反応物が登る必要がある丘の高さです。
2。触媒の役割：
*触媒は、反応が発生するための異なる経路を提供します。この新しい経路は、丘を登る代わりにトンネルを見つけるなど、より低い活性化エネルギーを持っています。
*触媒は反応物と一時的な結合を形成し、その形状を変え、それらをより反応的にします。これにより、反応がより少ないエネルギー入力で進むことができます。
3。結果：
*活性化エネルギーが低下するため、より多くの反応物分子には、特定の温度で反応するのに十分なエネルギーがあります。
*これにより、それ自体が消費されることなく、反応速度が速くなります。触媒は反応の終わりに変化しないままで、より多くの反応を触媒する準備ができています。
アナロジー：
狭い戸口がある混雑した部屋を考えてください。人々は通り抜けるために押して突き刺す必要があり、流れを遅くします。触媒は、別のより広い戸口を開くようなもので、人々がより簡単かつ迅速に移動できるようにします。
重要なポイント：
*触媒は反応の平衡を変えるのではなく、平衡に到達するプロセスを高速化するだけです。
*それらは、触媒する反応に非常に特異的です。
*順方向と逆の反応の両方で使用できます。
結論として、触媒は活性化エネルギー障壁を下げることにより反応を高速化し、より多くの反応物分子が遷移状態に到達し、より迅速に製品を形成できるようにします。
