* 水分子（H₂O）は極性です： 水分子の酸素原子はわずかに負に帯電していますが、水素原子はわずかに正に帯電しています。これにより、分子の一方の端がわずかに陽性であり、もう1つの端がわずかに負の双極子モーメントが作成されます。
* イオン結合： 水が塩または他のイオン化合物を溶解すると、正と陰性のイオンが分離します。陽イオンは水分子の負の端に引き付けられ、負イオンは正の端に引き付けられます。このプロセスは水和と呼ばれます。
* 平衡： 純水でさえ、少量のイオン化があり、そこでは水分子がH+（水素）およびOH-（水酸化物）イオンに分解されます。ただし、これらのイオンは等しい量で存在し、ニュートラルな全体的な電荷を維持します。
何が水の電荷を変えることができますか？
* 溶解イオン： ネガティブイオンよりも陽イオン（テーブル塩からのナトリウムイオンなど）を溶解すると、水溶液は正味の正電荷を持ちます。より多くの陰イオン（塩化物イオンなど）を溶解すると、逆のことが当てはまります。
* ph： 溶液のpHは、その水素イオン（H+）濃度の尺度です。低pH（酸性）は、より多くのH+イオンがあることを意味し、溶液に正電荷を与えます。高いpH（アルカリ/塩基性）は、より多くのオハイオンがあることを意味し、溶液に負電荷を与えます。
キーテイクアウト： 純水は中性ですが、溶解したイオンの存在とpHの変化は、水溶液の全体的な電荷に影響を与える可能性があります。
