燃焼： これは最も一般的な例であり、燃料が酸素と反応して熱と光としてエネルギーを放出します。例には、木材、天然ガス、またはガソリンの燃焼が含まれます。
中和反応： 酸と塩基が反応すると、熱を放出し、塩と水を形成します。
爆発： これらは、短期間で大量の熱とガスを生成する急速な発熱反応です。
核反応： 核発電所や核兵器に見られるように、核分裂と融合反応は膨大な量の熱を放出します。
その他の例：
* 呼吸： 生物が食物をエネルギーに変換するプロセスは熱を放出します。
* 錆び： 酸化鉄（錆）を形成する酸素との反応は熱を放出します。
* 特定の化学物質の混合： 一部の化学物質は、水酸化ナトリウムのように、混合すると熱を放出します。
反応が発熱性であるか吸熱性（熱を吸収する）であるかを決定する重要な要因は次のとおりです。
* 結合の破壊と形成： 結合を破るにはエネルギーが必要であり、結合を形成するとエネルギーが解放されます。結合形成から放出されるエネルギーが結合を破るのに必要なエネルギーよりも大きい場合、反応は発熱性です。
* エンタルピー変化： 反応のエンタルピー変化（ΔH）は、生成物のエンタルピーと反応物のエンタルピーの違いです。 発熱反応には負のΔHがあり、熱が放出されることを示しています。
熱を生成する化学変化を理解することで、電力の生成から体への動力まで、さまざまな用途でエネルギーを利用できます。
