* 電子移動： イオン化合物は、金属原子が電子を失う（正に帯電イオン - 陽イオンになります）、非金属原子がそれらの電子を獲得すると形成されます（負に帯電したイオン - 陰イオン）。この電子の伝達は、反対に帯電したイオン間に静電引力を作成します。
* 金属と非金属： 金属は電気陰性度が低いために電子を簡単に失う傾向がありますが、非金属は電気陰性度が高く、電子を容易に獲得します。
イオン化合物の例：
* 塩化ナトリウム（NaCl）： ナトリウム（Na、金属）は電子を失い、Na+になり、塩素（Cl、非金属）が電子を獲得してCl-になります。結果として得られるイオンは互いに引き付けて化合物を形成します。
* 酸化マグネシウム（MGO）： マグネシウム（Mg、金属）は2つの電子を失い、Mg2+になり、酸素（O、非金属）が2つの電子を獲得してO2-になります。
イオン化合物の重要な特性：
* 高融点と沸点： イオン間の強い静電力は、壊れるために多くのエネルギーを必要とします。
* 室温での固体： 強力な力は、イオンを結晶格子に硬く保持しています。
* 溶融または溶解したときに電気を実施： イオンの自由な動きは、電気の伝導を可能にします。
* しばしば水に溶けます： 極水分子は、帯電したイオンと相互作用し、イオン格子を分解できます。
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