1。凍結点うつ病
* 純水は摂氏0度（華氏32度）で凍結します。
* 塩（塩化ナトリウム）が水に溶けて溶液を作成します。
* ソリューションは、純粋な水よりも凍結点が低いです。 これは凍結点うつ病と呼ばれます。
2。塩が氷にどのように影響するか
* 塩は、氷の表面に自然に形成される水の薄い層に溶けます。
* この溶解プロセスは、氷そのものを含む周囲からの熱を吸収します。
* 氷は熱を失い、その温度が通常の凍結点を下回ります。
* 新しい平衡に到達するために、氷は溶けて塩水溶液の一部になります。
3。濃度の効果
* 追加する塩が増えるほど、溶液の凍結点が低くなります。
* これが、岩塩（ほとんどが塩化ナトリウムナトリウム）がテーブル塩よりも氷の融解により効果的である理由です。 岩塩は塩化ナトリウムの濃度が高くなっています。
4。重要な注意：
* 塩は、すでに凍結点または下にある氷のみを溶かします。 氷がすでにその凍結点を超えている場合、塩は何の効果もありません。
要約すると、塩は水の凍結点を低下させ、熱を吸収し、凍結点を下に下げるために氷を溶かします。
