1。化学結合の種類
* イオン結合： これには、ある原子から別の原子への電子の伝達が含まれます。 1つの原子は電子を失い（陽イオンと呼ばれる積極的に帯電したイオンになります）、もう1つの原子は電子（陰イオンと呼ばれる負に帯電したイオンになります）。これらの反対に帯電したイオンは、互いに引き付けられ、イオン結合を形成します。
*例：ナトリウム（Na）は電子を失い、Na+になり、塩素（Cl）は電子を獲得してCl-になります。これらのイオンは互いに引き付けられ、一般にテーブル塩として知られているイオン化合物ナトリウム（NaCl）を形成します。
* 共有結合： これには、2つの原子間で電子の共有が含まれます。両方の原子は、共有ペアを形成するために電子を寄与し、それらの間に強い結合を生み出します。
*例：2つの水素原子（H）にはそれぞれ1つの電子があります。それらはこれらの電子を共有して共有結合を形成し、水素ガス（H₂）の分子をもたらします。
* 金属結合： これは、電子が原子によってゆるく保持され、金属全体で自由に移動できる金属で発生します。この電子の「海」は、金属原子の間に強い魅力を生み出し、導電率や柔軟性などの特徴につながります。
*例：銅（Cu）原子は電子を共有し、金属全体に自由に流れることができます。
2。化学的結合に影響を与える要因
* 電気陰性度： これは、電子を引き付ける原子の能力の尺度です。原子間の電気陰性度の違いは、形成される結合のタイプを決定します。
*大きな電気陰性度差=イオン結合
*小さな電気陰性度差=共有結合
* 価電子： 原子の最も外側のシェルの電子の数は、その結合能力を決定します。原子は、完全な外側のシェルを獲得できるように結合する傾向があります。
3。化学結合を表す
* ルイス構造： これらの図は、ドットを使用して、価電子電子と線を表して、共有結合の共有電子ペアを表します。
* 化学式： これらは、要素記号と添え字を使用して、分子または化合物の原子の種類と数を示します。
要約： 原子は、電子の移動（イオン結合）、電子の共有（共有結合）の共有、または非局在化する電子の海（金属結合）のいずれかを通じて化学結合を形成することにより、安定性を実現するために結合します。特定のタイプの結合は、関与する原子の電気陰性度と価電子に依存します。
