溶融NaCl電解：
* 利用可能なイオン： Na+およびCl-イオンのみが存在します。
* 反応：
*カソード（負の電極）で：Na+イオンは電子を獲得してナトリウム金属（NA）を形成します。
*アノード（正の電極）で：Cl-イオンは電子を失い、塩素ガス（CL2）を形成します。
* 製品： ナトリウム金属（NA）および塩素ガス（CL2）。
水性NaCl電解：
* 利用可能なイオン： Na+、Cl-、H+（水から）、およびOH-（水から）。
* 反応：
* カソードで： 水素イオン（H+）はナトリウムイオン（Na+）よりも簡単に減少するため、水素ガス（H2）が生成されます。
* アノードで： 塩化物イオン（CL-）は水酸化物イオン（OH-）よりも容易に酸化されるため、塩素ガス（CL2）が生成されます。
* 製品： 水素ガス（H2）、塩素ガス（CL2）、および水酸化ナトリウム（NAOH）が溶液に形成されています。
なぜ違いは？
重要なのは、水溶液では、水分子が解離してH+およびOHイオンを生成することです。これらのイオンは、電極反応のためにNaClのイオンと競合します。 H+はNa+よりも容易に減少するため、Cl-はOH-よりも容易に酸化されるため、製品は異なります。
概要：
* Molten naCl： Na+およびCl-イオンのみが存在し、ナトリウム金属と塩素ガスの形成につながります。
* 水性NaCl： 水からのH+およびOH-イオンの存在は、水素ガス、塩素ガス、および水酸化ナトリウムの生産をもたらします。
