酸化状態：クイックガイド
酸化状態 、酸化番号としても知られています 、仮想電荷です すべての結合が100％イオンであった場合、原子が持つこと。それは化学反応における電子透過を追跡する方法であり、それは私たちが理解するのに役立ちます：
* 酸化還元反応： 電子がある種から別の種に伝達される反応。
* 化学結合： 原子が電子を共有または伝達して結合を形成する方法。
ここに故障があります：
酸化状態を決定するためのルール：
* 無料要素： その元素形態の原子は0の酸化状態を持っています（例：Na、Cl2、O2）
* 単原子イオン： 単原子イオンの酸化状態は、その電荷に等しくなります。 （例えば、Na + =+1、Cl- =-1）
* 酸素： 通常、過酸化物（O2^-2）を除き、-1であることを除いて、酸化状態が-1です。
* 水素： 通常、金属水素化物（NAH）が-1であることを除いて、+1の酸化状態があります。
* フッ素： 常に-1の酸化状態があります。
* 酸化状態の合計： 中性化合物の酸化状態の合計は常に0です。
* 多原子イオン中の酸化状態の合計： 酸化状態の合計は、イオンの電荷に等しくなります。
* 酸化と還元：
* 酸化： 原子が電子を失うと、その酸化状態が増加します。
* 削減： 原子が電子を獲得すると、その酸化状態は減少します。
例：
* in nacl 、、ナトリウム（Na）の酸化状態は+1であり、塩素（Cl）の酸化状態は-1です。
* in h2o 、水素（H）の酸化状態は+1で、酸素（O）の酸化状態は-2です。
* in so4^2- 、硫黄の酸化状態は+6で、酸素（O）の酸化状態は-2です。
キーポイント：
*酸化状態は理論的概念であり、実際の電荷ではありません。
*これは、化学反応を予測および理解するための便利なツールです。
*これは、どの種が酸化されており、どの種が酸化還元反応で減少しているかを特定するのに役立ちます。
あなたがあなたが働きたい具体的な例があるかどうか私に知らせてください！
