1。合成反応（併用反応）
* 定義： 2つ以上の反応物が組み合わさって、単一のより複雑な製品を形成します。
* 一般的なフォーム： A + B→AB
* 例： 2Na（s） +cl₂（g）→2nacl（s）（ナトリウムと塩素を組み合わせて塩化ナトリウムを形成する）
2。単一の置換反応
* 定義： 1つの要素は、化合物内の別の要素を置き換えます。
* 一般的なフォーム： A + BC→AC + B
* 例： Zn（s） +cuso₄（aq）→znso₄（aq） + cu（s）（亜鉛は硫酸銅の銅を置き換えます）
キーポイント：
* 金属活動： 単一の置換反応では、より反応性のある金属は、化合物内のよりない反応性金属を置き換えます。 アクティビティシリーズを使用して、反応が発生するかどうかを予測できます。
* ハロゲン： ハロゲン（塩素、臭素、ヨウ素など）も化合物で互いに置き換えることができます。
3。二重交換反応
* 定義： 2つの化合物は、陽性と陰性のイオンを交換して、2つの新しい化合物を形成します。
* 一般的なフォーム： AB + CD→AD + CB
* 例： agno₃（aq） + naCl（aq）→agcl（s） +nano₃（aq）（硝酸銀と塩化ナトリウムが反応して塩化銀と硝酸ナトリウムを形成）
キーポイント：
* 溶解度： 二重交換反応は、多くの場合、沈殿物（不溶性固体）の形成を伴います。 溶解性ルールは、沈殿物が形成されるかどうかを予測するために使用されます。
* 酸と塩基： 酸と塩基を含む反応は、多くの場合、塩と水を生成する二重置換反応です。
要約：
| 反応型 | 説明 | 一般的なフォーム | 例 |
|-------------------|----------------------------------------------|-----------------|------------------------------------------------------------------------------------|
|合成| 2つ以上の反応物が1つの製品に結合します| a + b→ab | 2na（s） +cl₂（g）→2nacl（s）|
|単一の交換| 1つの要素が化合物の別の要素を置き換えます| A + BC→AC + B | Zn（s） +cuso₄（aq）→znso₄（aq） + cu（s）|
|ダブル交換| 2つの化合物交換イオン| AB + CD→AD + CB | Agno₃（aq） + naCl（aq）→agcl（s） +nano₃（aq）|
この説明がこれらの反応タイプの違いを明確にするのに役立つことを願っています！
