イオン：基本
* 原子 物質の基本的な構成要素です。それらには、核（陽子と中性子）と電子の周囲の雲が含まれています。
* イオン 電子を獲得または失った原子であり、正味の電荷を与えます。
電子の獲得：陰イオン
* 電子の獲得： 原子が1つ以上の電子を獲得すると、負に帯電します。これは、電子が負電荷を運ぶためです。
* アニオン： 電子を獲得する原子は、アニオンと呼ばれます 。それらは陽子よりも多くの電子を持っているため、負電荷が生じます。
* 例： 塩素原子（Cl）は、1つの電子を獲得して塩化物イオン（Cl⁻）になります。
紛失電子：カチオン
* 紛失電子： 原子が1つ以上の電子を失うと、それは正に帯電します。これは、電子（負電荷）よりも多くの陽子（正電荷）があるためです。
* カチオン： 電子を失う原子は、カチオンと呼ばれます 。それらは陽子よりも電子が少ないため、正電荷を引き起こします。
* 例： ナトリウム原子（Na）は、1つの電子を失い、ナトリウムイオン（Na⁺）になります。
キーポイント
* チャージ： 獲得または失われた電子の数は、イオンの電荷を決定します。
* 安定性： 原子は、通常、最も外側の電子シェルを充填することにより、より安定した電子構成を実現するために電子を獲得または失います。
* 化学結合： イオンは、反対に帯電したイオンが互いに引き付けるイオン化合物の形成に不可欠です。
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