その理由は次のとおりです。
* 溶解度は分子構造に基づいています： 物質の溶解度は、その分子と溶媒の分子との間の引力に依存します。
* 水は極性です： 水分子は、電子の不均一な共有のために正と負の端を持ち、極性溶媒になります。糖や塩などの極地分子は、水分子と強い魅力を形成できるため、水によく溶けます。
* 脂肪は非極性です： 脂肪と油は、炭素と水素原子の長い鎖で構成されており、電子を均等に共有しています。これにより、それらは非極性になり、水とよく混ざりません。
* "like like dislols like"： 一般的なルールは、極性物質が極性溶媒に溶解し、非極性物質が非極性溶媒に溶解することです。
例：
* 油と水： オイルは非極性で、水と混ざりません（極です）。
* 砂糖と水： 砂糖は極性で、水に容易に溶けます。
例外：
* 両親媒性分子： 一部の分子には、極性と非極性部分の両方があります。これらの分子は、水と脂肪の間の「橋」として機能し、ある程度混合できるようにします。例には、石鹸と洗剤が含まれます。
* ミセル： 両親媒性分子は、水中のミセルと呼ばれる構造を形成できます。分子の非極性尾部は一緒に集まっていますが、極頭は外側に向き、水分子と相互作用します。これにより、脂肪と油を水に吊るすことができます。
要約： 一部の物質は、水と脂肪の両方に少し溶けやすいことがありますが、同時に両方に真に溶解することはできません。
